Par heterogēnu katalizatoru ir tie, kas darbojas kādā posmā savādāk nekā reaģentu vai reaģentus ķīmijā, kur jebkura viela iedarbojas kā mijiedarbība ar citu ķīmiskā reakcijā, kas ved uz citu vielu īpašībām, īpašībām un dažādu sadalījumu, kas nosaukts produktiem reakcija vai absolūti produkti. Lielākā daļa praktisko neviendabīgo katalizatoru ir cietas vielas, bet lielākā daļa reaģentu ir gāzes vai šķidrumi.
Šajā jomā ir zināmi dažādi reakciju uz virsmām mehānismi, atkarībā no tā, kā vielas molekulu vai jonu piesaistes procesi tiek veikti uz Langmuir-Hinshelwood, Eley-Rideal un Mars-van Krevelen virsmas.
Cietās vielas kopējās virsmas laukumā ir rezultāts, kas ir svarīgs reakcijas ātrumā, kas norāda, kurš ir mazākais katalizatora daļiņu izmērs, jo lielāka ir ķermeņa ārējā daļa, kas kalpo kā ierobežojums ar ārpusi dotā daļiņu masa. Piemēram, procesā, kurā notiek slāpekļa reakcija, mononukleārās diatoniskās molekulas, ko veido divi slāpekļa atomi, un ūdeņradis istabas temperatūrā sastāv no diviem slāpekļa atomiem, ir viegli uzliesmojoša, bezkrāsaina un bez smaržas gāze, kas ir gāzveida, lai iegūtu amonjaku., smalki sadalīts dzelzs kalpo kā katalizators amonjaka sintēzei, kas ir ķīmisks savienojums, kura molekula sastāv noslāpekļa atoms (N) un trīs ūdeņraža atoms (H) pēc formulas NH3.
Reaģējošās gāzes, kas pēc absorbcijas saglabā virsmu starp molekulām dzelzs daļiņu aktīvajās vietās, pēc reaģēšanas cieš no saites reaktīvo molekulu iekšienē un starp radītajiem fragmentiem tiek integrētas jaunas saites, daļēji saprātīgi to tuvumam.
