Lūisa diagramma ir strukturāla formula, kas parāda saites, kas pastāv starp molekulas atomiem un iespējamo vientuļo elektronu pāri. Tā ir ļoti piemērota un vienkārša jonu un savienojumu diagramma, kas ļauj precīzi aprēķināt elektronus, veidojot svarīgu, relatīvu un līdzsvarotu bāzi.
Lūisa diagrammu izmanto, lai noteiktu elementa valences elektronu daudzumu, kas ir saskarē ar citiem vai starp vienas sugas elementiem, veidojot saites, kas varētu būt vienkāršas, divkāršas vai trīskāršas, un pēc tam katru no tām, būt katrā kovalentajā saitē.
Lūisa diagrammā ir parādīti simboli, kur valences apvalka elektronus, kas iestrādāti atomā, simbolizē punkti, kas atrodas ap elementa zīmi.
Lai izveidotu šo diagrammu, ir jāievēro noteiktas prasības:
- Jāizvēlas centrālais atoms, kas parasti būs vismazāk elektronegatīvs.
- Ap centrālo atomu citi atrodas un pēc iespējas proporcionālāk.
- Absolūtais skaits valences elektroni katra no atomiem ir jāaprēķina, pieskaitot neto garums tai, ja tāds ir. Piemēram, ja neto lādiņš ir -2, tam tiks pievienoti divi elektroni, tomēr, ja kopējais lādiņš ir +1, viens elektrons ir jāsamazina.
- Starp katru atomu pāri, kas uztur kontaktu, jāvelk krustojums. Katru saiti apzīmējot ar elektronu pāri, kas pēc tam tiks atskaitīts no globālās summas.
- Tas sākas ar ligandiem un beidzas ar centrālo atomu, lai apzīmētu elektronus, kas pa pāriem paliek pie katra atoma, līdz slānis ir noslēgts.
- Nosakiet katra atoma formālo lādiņu, sākot ar centrālo. Formālais lādiņš ir hipotētisks lādiņš, kuru katrs atoms parāda diagrammā un ko rada atšķirība starp brīvā atoma valences elektroniem un tiem, kas apzīmēti ar minētā atoma struktūru.
Ja formāls atoma lādiņš ir līdzvērtīgs molekulas neto lādiņam vai ir negatīvs, tad diagramma ir derīga un šajā brīdī process beidzas.
- Ja notiek pretējais, diagramma ir jāmaina, izveidojot dubulto saiti ap centrālo atomu.
