Ķīmijas jomā hidroksīds ir ķīmisks savienojums, ko skābekļa vietā veido metāls un dažādi hidroksilanjoni, kā tas notiek ar dažādiem metāliem, piemēram, slāpekli un nātriju, jo tie pēc formas ir līdzīgi. To raksturo tā hidroksilfunkcionālā grupa (OH-1). Hidroksīdi ir pazīstami arī kā "bāzes" vai "sārmi".
Hidroksīdu pamatformula ir X (OH) n tipa, kur jonu skaits ir vienāds ar metāla katjona oksidācijas numuru tādā veidā, ka kopējā lādiņu summa ir vienāda ar nulli. Hidroksīdu vispārīgā formula ir: bāzes oksīds + ūdens = hidroksīds, tā simbols ir OH-
Attiecībā uz tā nomenklatūru vispirms tiek ņemts metāla simbols un pēc tam tiek uzrakstīts hidroksilgrupas (OH) simbols. Tad valences tiek mainītas, ņemot oksidācijas skaitli. Hidroksilradikāli ievieto iekavās. Nosaukt ar abām nomenklatūrām, pats noteikums par formulēšana oksīdu jālieto, bet ar to atšķirību, ka termins oksīds tiek mainīts uz hidroksīdu. Piemērs: Na2O + H2O = NaOH (nātrija hidroksīds).
Ir dažādi hidroksīdu veidi, daži no tiem ir:
Nātrija hidroksīds (NaOH): to plaši izmanto ziepju, ķermeņa un skaistumkopšanas līdzekļu ražošanai. Tādā pašā veidā tā piedalās audumu un papīra izstrādē.
Kalcija hidroksīds (Ca (OH) 2): to plaši izmanto metalurģijas nozarē magnija ražošanā. Jo pesticīdu ražošanā. Pārtikas rūpniecībā līmju un želatīnu ražošanai, augļu un dārzeņu konservēšanai, sāls ražošanai, alkoholisko un gāzēto dzērienu pagatavošanai izmantotā ūdens apstrādei.
Litija hidroksīds (LIOH): to izmanto keramikas ražošanai.
Magnija hidroksīds (Mg (OH) 2): farmācijas nozarē tiek plaši izmantots antacīdu, caurejas līdzekļu, vitamīnu un uztura bagātinātāju ražošanai.
Bārija hidroksīds (Ba (OH) 2): to izmanto keramikas, žurku indu ražošanā. Kā sastāvdaļa blīvējošās vielās un katlu ūdens attīrīšanai.
Dzelzs hidroksīds (Fe (OH) 3): tiek izmantots kā mēslojums augos.
