Sārmi ir vielu grupa, ko ražo no sārmu metāliem. Šīs vielas ir vairāk postošas ādai nekā lielākā daļa skābju, starp to īpašībām ir šķīstoša ūdenī, to šķīdumi pārvadā elektrisko strāvu, saskarē ar ūdeni rada ziepju savienojumus, lielā koncentrācijā tie var izraisīt ķīmiskus apdegumus., tāpēc ir svarīgi būt piesardzīgiem, tos lietojot.
Sārmu metālus veido tādi kopīgi elementi kā kālijs, nātrijs, kalcijs un magnijs. Šie metāli ir ļoti reaktīvi, it īpaši ar elementiem ar augstāku atomu skaitu nekā tiem, kuru skaits ir mazāks. Tas nozīmē, ka viņiem ir tendence zaudēt elektronu, lai iegūtu vispārēju pozitīvu lādiņu, un viņi sajaucas ar halogēnu, piemēram, hloru.
Sārmi ir tik reaktīvi, ka gandrīz nekad nav sastopami tīrā dabiskā stāvoklī. Sajaukti ar ūdeni tie reaģē tik spēcīgi, ka var izraisīt sprādzienu. Šīs reakcijas ūdenī rada hidroksīdu, piemēram, nātrija hidroksīdu un kālija hidroksīdu. Visbiežāk lietotie šo vielu nosaukumi ir: alum, kaļķi, balinātājs, soda, hlors, amonjaks. Viela, ko cilvēki plaši izmanto tīrīšanai un ražošanai.
Nātrija hidroksīds vai kaustiskā soda ir ļoti kodīgs sārms, to rūpniecībā izmanto mazgāšanas līdzekļu, tekstilmateriālu, papīra un citu materiālu ražošanai. Mājas apstākļos to izmanto, lai atklātu mājas notekas, jo šie sāļi viegli izšķīdina caurulēs esošās organiskās vielas.
Kālija hidroksīds ir no neorganisko izcelsmes un tamlīdzīgi nātrija dioksīda ir daļa no spēcīgu sārmu. To lieto ādas krāsošanai, notekas cauruļu tīrīšanai un kutikulas noņēmējiem.
Amonjaks ir sārms, kura ķīmiskais sastāvs veidojas dabiskā veidā, tam raksturīga spēcīga un kaitinoša smaka, tas parasti ir gāzveida un viegli izšķīdināms ūdenī. To izmanto rūpnieciskai lietošanai, dzesēšanas līdzeklim, balinātājam, mēslojuma ražošanai, mājas tīrīšanai.
