Hesa likums termodinamikā tiek izmantots, lai netieši pārbaudītu reakcijas siltumu, un saskaņā ar šī likuma priekšgājēju Šveices ķīmiķis Germains Anrī Hess 1840. gadā nosaka, ka, reaģentu procesam reaģējot, rodas produktu process, siltums izdalītā vai absorbētā reakcija nav atkarīga no tā, vai reakcija notiek vienā vai vairākos periodos. Tas ir, reakcijas siltumam nepieciešami tikai reaģenti un produkti, vai arī tas, ka reakcijas siltums ir stāvokļa funkcija.
Hesu pilnībā nodarbināja ķīmija, un viens no pazīstamākajiem darbiem bija nemainīgas siltuma summas likums, kas vēlāk viņam par godu tika nosaukts kā Hesa likums; Tas galvenokārt paskaidroja, ka reakcijas entalpiju var panākt, algebriski pievienojot citu reakciju entalpijas, dažas no kurām saistītas ar nozīmīgo. Hesa likums ir ķīmisko reakciju izmantošana, kļūstot par vienu no pirmajiem termodinamikas principiem.
Šis princips ir adiabātiska slēgta sistēma, tas ir, nav siltuma apmaiņas ar citām sistēmām vai tās vidi, it kā tā būtu izolēta, kas attīstās no sākuma fāzes uz citu galīgo fāzi. Piemēram:
Oglekļa monoksīda, CO veidošanās siltums ðH1:
C + 1/2 O2 = CO AH1
To nevar noteikt tieši vidē, kurā tas tiek ražots, daļa CO tiek pārveidota par CO2, bet, ja to var izmērīt tieši ar kalorimetru, šādu procesu reakcijas karstums:
AH2 = 282´6 kJ / mol
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / mol
Reakcijas siltums ir šo reakciju karstumu algebriskā summa.
Reakcijas siltuma uz noteikta ķīmiskā procesā pastāvīgi pats, kāds process, kas reakcijā vai tās starpposmos.
Entalpija ir termodinamikas lielums, ko attēlo lielais burts H, un tas raksturo enerģijas daudzumu, ko sistēma apmainās ar vidi. Hesa likumā tas paskaidro, ka entalpijas izmaiņas ir papildinošas, ΔHneta = ΣΔHr un satur trīs normas:
Original text
- Ja ķīmiskais vienādojums tiek mainīts, tiek apvērsts arī simbols ΔH.
- Ja koeficientus reizina, reiziniet ΔH ar to pašu koeficientu.
- Ja koeficienti ir sadalīti, daliet ΔH ar to pašu dalītāju.
- Vienādojums (1) ir jāapgriež (apgriezta arī entalpijas vērtība).
- Vienādojums (2) ir jāreizina ar 2 (viss vienādojums tiek reizināts gan ar reaģentiem, gan par produktiem un entalpijas vērtību, jo tas ir plašs īpašums.
- (3) vienādojums paliek nemainīgs.
- Reaģenti un produkti tiek pievienoti vai atcelti.
- Entalpijas pievieno algebriski.
Piemēram: Reakcijai aprēķina reakcijas entalpiju:
2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)
Dati ir šādi:
Tiek piedāvāti vienādojumi, kas atbilst norādītajām entalpijām:
Meklētie ķīmiskās reakcijas reaģenti un produkti atrodas tajos:
Tagad jāpielāgo vienādojumi:
Pievienoto vienādojumu summai jādod problēmas vienādojums.
