Metāns ir ogļūdeņradis, kas pieder vienkāršākajai alkānu grupai, tā ķīmiskā formula ir CH4. Katrs no ūdeņraža atomiem ir saistīts pie oglekļa atoma ar bond kovalentās saites. Metāns ir nepolāra viela, kas notiek kā gāze parastās temperatūrās un spiedienos. Tas ir bezkrāsains un bez smaržas, un nešķīst ūdenī. Dabā tas tiek ražots kā gala produkts anaerobajai pūšanai, kas notiek augos. Šis dabiskais process var būt izdevīgs, ja vēlaties ražot biogāzi. Ir svarīgi atzīmēt, ka liela daļa anaerobo mikroorganismu to ražo, izmantojot CO2 kā galīgo elektronu akceptoru.
Ja vēlaties saprast šo savienojumu kā molekulu, jāņem vērā, ka ogleklis ir vissvarīgākais organisko molekulu atoms un tā atomu skaitlis ir 6, jo tas periodiskajā tabulā atrodas sestajā vietā no elementiem. Fakts, ka ogleklis ir 6, kad atomu daudzums nozīmē, ka tas ir 6 protoni kodolā un 6 elektroni perifērijā. No otras puses, ir svarīgi ņemt vērā, ka elektroni ir izvietoti slāņos un orbitālēs un ka elektroni ir pamatelements, lai dotu ceļu molekulu veidošanai.
Pa tām pašām līnijām, ja četri ūdeņraži ir piesaistīti ogleklim, katrs ūdeņradis dod ieguldījumu vienā elektronā un ar oglekļa valences elektronu palīdzību rodas divu elektronu saite. Tādējādi kopējais no četriem zīmju veidojas un katrs no tiem būs divi elektroni, lai oglekļa galu galā ieskauj astoņi elektroniem savā attālajā apvalks. Kad metāna molekula ir izveidojusies, ogleklis sasniedz lielu stabilitāti.
Galvenās metāna īpašības ir tas, ka tas ir bezkrāsains, bez smaržas un bez garšas, ūdenī nešķīst un ir grūti sašķidrināt. Metāns var reaģēt ar šādiem halogēniem: fluoru, hloru un bromu, dodot vietu halometānu un halogēnūdeņraža maisījumam. Ja tas saplūst ar fluoru, tas var izraisīt vardarbīgu eksploziju. In pretī tā saistās ar hlora un broma nepieciešamā sākotnējā stadijā, lai nodrošinātu enerģiju kā gaismas vai siltumu, un reakcija ir mazāk spēcīgs, it īpaši attiecībā uz broma.
