Peroksīds ir daudzatomu anjons ar molekulāro formulu O22. Savienojumus parasti klasificē kā jonus vai kovalentus vai kā organiskus un neorganiskus. OO grupu sauc par peroksogrupu vai peroksīdu grupu.
Peroksīds attiecas arī uz jebkuru savienojumu, kas satur peroksīda anjonu.
Ūdeņraža peroksīds H2O2 ir vienkāršs peroksīda savienojums. Ir zināmi citi neorganiskie peroksīdi (izņemot ūdeņraža peroksīdu). Tie tiek klasificēti kā jonu peroksīdi vai kā kovalenti peroksīdi. Jonu peroksīdi kā katjonus satur sārmu metālu jonus vai sārma zemes jonus. Kovalentie peroksīdi ietver ūdeņraža peroksīdu un arī peroksimonosulfurskābi (H2SO5).
Tehniski superoksīdi, ozoni, ozonīdi ir peroksīda savienojumi, taču to īpašo īpašību dēļ tos mēdz uzskatīt par atsevišķiem.
Peroksīdi dabiski nelielos daudzumos sastopami augos un dzīvniekos, ūdenī un atmosfērā. Cilvēkiem un citiem dzīvniekiem ūdeņraža peroksīds ir bioķīmisko reakciju blakusprodukts. Ķīmiska viela ir īslaicīga, bet ir toksiska šūnām, pateicoties spējai oksidēt membrānas DNS, olbaltumvielas un lipīdus. Šī toksicitāte padara peroksīdu noderīgu kā dezinfekcijas līdzekli, iznīcinot baktērijas un citus patogēnus. Tomēr gandrīz visas eikariotu šūnas apzināti veido peroksīdu organoīdos, ko sauc par peroksisomām. The peroksisomu tiek izmantoti katabolismu taukskābju, D-aminoskābju un poliamīniem un biosintēzes būtiskiem savienojumiem pielietojums plaušu funkcijas un normālu smadzenēs.
Fermenta katalāze izmanto peroksīdu substrātu oksidēšanai, lai neitralizētu toksīnus nieru un aknu šūnās. Tādā veidā, piemēram, cilvēki spēj etanolu metabolizēt par acetaldehīdu.
Augi izmanto ūdeņraža peroksīdu kā signālu ķīmisku vielu, kas norāda uz aizsardzību pret patogēniem.
Daži peroksīdi var mainīt organisko molekulu krāsu, tāpēc tos pievieno tīrīšanas līdzekļiem un matu krāsošanas līdzekļiem.
Peroksīdus plaši izmanto narkotiku un citu ķīmisku vielu sintezēšanai.
Bombadiera vabole vēdera krātuvēs uzglabā hidrohinonu un ūdeņraža peroksīdu. Kad vabole ir apdraudēta, tā sajauc ķīmiskās vielas kopā, kā rezultātā rodas eksotermiska reakcija, kas ļauj vabolei draudošos apstākļos izšļakstīt vārošu, smirdošu šķidrumu.
Lielākā daļa cilvēku ir pazīstami ar ūdeņraža peroksīda šķīdumu, kas ir atšķaidīts ūdeņraža peroksīda šķīdums ūdenī. Kaut arī mājsaimniecības peroksīds ir droša ķīmiska viela, koncentrēts peroksīds ir ārkārtīgi bīstams!
Peroksīdi ir spēcīgi oksidētāji, kas spēj izraisīt nopietnus ķīmiskus apdegumus. Peroksīda savienojumi jāuzglabā necaurspīdīgos traukos, vēsās, bez vibrācijām. Siltuma un gaismas paātrināt ķīmiskas reakcijas ar peroksīdu, un ir jāizvairās.
