Kad ķīmiskā reakcija sasniedz līdzsvara stāvokli, reaģentu un produktu blīvums paliek nenoteikts stabils tikai tad, ja sistēmas apstākļi paliek nemainīgi. Bet, ja kāds no tiem mainās, sistēma izveido jaunu līdzsvara stāvokli ar sekojošām izmaiņām. Visi šie novērojumi tika ņemti vērā, lai izstrādātu Le Chatelier principu.
Pirmo reizi šo postulātu 1884. gadā formulēja ķīmiķis Anrī-Luīze Le Čeljē, kurš to izmantoja, lai novērtētu sekas, ko šīs izmaiņas rada.
Le chatelier ir princips noteic, ka: ja izmaiņas rodas kāds no nosacījumiem, kas atrodas līdzsvara sistēmā, sacīja sistēma turpinās, lai atgūtu līdzsvaru, noraidot cēloni, kas radās izmaiņas.
Zemāk ir daži cēloņi, kas var izraisīt ķīmiskā līdzsvara izmaiņas:
- Spiediena izmaiņas: spiediena izmaiņas ietekmēs līdzsvaru tikai tad, ja reakcijā piedalīsies kāda gāzveida viela. Spiediena izmaiņas daudz neietekmē šķidrumu vai cieto vielu koncentrāciju, jo tās parasti netiek saspiestas. Tomēr gāzēs, ja rodas būtiskas izmaiņas.
- Temperatūras svārstības: temperatūras paaugstināšanās izraisa līdzsvara virzību uz siltuma absorbciju un tādējādi neitralizē temperatūras paaugstināšanos. Ja temperatūra pazeminās, tas izraisa līdzsvara maiņu tā, ka sistēma atbrīvo siltumu.
- Variación de la concentración: al incrementarse la concentración de una sustancia, hace que el equilibrio se desarrolle y haga disminuir la cantidad existente de esa sustancia. Ahora bien si la concentración disminuye, entonces el equilibrio se trasladara hacia la creación de esa sustancia, es decir, que el sistema se desarrolla, permitiendo la aparición de una cantidad mayor de la sustancia que se ha reducido en la concentración.
