Ķīmijas jomā ūdeņraža tilts ir saite, kas rodas kā pievilcīgā spēka produkts, kas pastāv starp skābekļa atomu un citu ūdeņraža, slāpekļa vai fluora atomu, kam ir negatīvs lādiņš. Šī pievilcība ir pazīstama kā "dipola-dipola" mijiedarbība un rada savienojumu starp vienas daļiņas pozitīvo polu un citas negatīvo polu.
Caur ūdeņraža tiltu ir iespējams saistīt dažādas daļiņas un pat dažādus vienas daļiņas sektorus. Tagad ūdeņraža atomu, kuram ir pozitīvs lādiņš, sauc par donora atomu, bet pārējo elementu (skābekļa, ūdeņraža un fluora) atoms pieņem savienības akceptora atoma nosaukumu.
Piemēram, DNS, olbaltumvielās un ūdenī ir iespējams atrast ūdeņraža saites, un pateicoties tam rodas dažas svarīgas parādības, piemēram, ūdens viršanas temperatūra, tāpēc, ka ūdens ir kovalenta daļiņa starp ūdenī esošajiem ūdeņražiem molekulā un nākamās molekulas oksigeniem ir ūdeņraža saite, un tieši pateicoties šim savdabīgajam procesam ūdens sāk veidot tīklus, kas nodrošina interesantas īpašības.
Daudzi ūdeņraža saišu raksturlielumi rodas zemās pievilcības intensitātes dēļ, salīdzinot ar kovalentajām saitēm, un tāpēc dažām vielām var mainīties to īpašības.
Visbeidzot, ir svarīgi uzsvērt, ka ūdeņraža saitēm var būt atšķirīgas vērtības attiecībā uz to saitēs esošo enerģiju. Šīs vērtības ir izteiktas kJ / mol (Kilodžouli per mol), kas ir vienība no enerģijas uz daudzuma no vielas.
