Reakcijas segvārds tiek piešķirts jebkurai kustībai vai rezultātam, kas rodas darbības rezultātā, tas ir, tā ir reakcija, kas rodas pēc stimula, ko rada veiktā darbība, šī iemesla dēļ vārdu var izmantot dažādos veidos. darbības jomas; piemēram, psiholoģiskajā jomā tas būtu veids, kā subjekts rīkojas, saskaroties ar konkrētu stimulu: kamēr ķīmiskajā jomā tas būtu arī process, kurā 2 vai vairāk vielas tiek modificētas, lai radītu jaunus elementus.
Kāda ir reakcija
Satura rādītājs
Tā ir darbība, ko veic jebkura dzīvā būtne, reaģējot uz saņemto stimulu. Mākslinieciskā līmenī šo vārdu var pielietot arī šādi: “Viņš uzskatīja, ka viņa darbs sabiedrībā radīs zināmu reakciju”, “Kad es redzēju šo filmu, mana tūlītēja atbilde bija raudāt”, vēl viens piemērs tam būtu tad, kad tiek veidota smieklīga interpretācija. Viņi vēlas, lai viņu auditorijas reakcija būtu smiekli vai smiekli, ko rada viņu interpretācija.
Nav labāku piemēru vārdam "reakcija" ikdienas dzīves izpratnē, kurā visi gaida, lai vizualizētu dažādas atbildes, kas citiem cilvēkiem ir uz darbību, kas tiek veikta, uz notikumu, kas jau ir dažādas situācijas, kas rodas, piemēram: sieva, kas gatavo pusdienas sev un vīram, cer, ka, ja viņš nav aizņemts vai noguris, viņš viņai palīdzēs ar ēdienu, viņš nepalīdz un sieva sarūgtinās; visi šie notikumi notiek virknē, kuru cēlonis ir darbība, ko veic abi notikuma varoņi.
Kas ir ķīmiskā reakcija
Ķīmiska reakcija ir transformācija, kurā viena vai vairākas dažādas vielas rodas no vienas vai vairākām vielām. Sākotnējās vielas sauc par reaģentiem, bet iegūtās - par to produktiem.
Tie ir neatņemama tehnoloģiju, kultūras un patiesi pašas dzīves sastāvdaļa. Degvielas dedzināšana, dzelzs kausēšana, stikla un keramikas ražošana, alus un siera pagatavošana ir daži no piemēriem, kas iekļauj šīs pārvērtības, kuras ir zināmas un izmantotas tūkstošiem gadu. Turklāt tās ir daudz Zemes ģeoloģijā, atmosfērā un okeānos, kā arī daudzos sarežģītos procesos, kas notiek visās dzīvajās sistēmās.
Tās ir jānošķir no fiziskām izmaiņām. Fiziskās izmaiņas ietver stāvokļa izmaiņas, piemēram, ledus, kas kūst ūdenī, un ūdens, kas iztvaiko kā tvaiks.
Ja notiek fiziskas izmaiņas, vielas fizikālās īpašības mainīsies, bet tās ķīmiskā identitāte paliks nemainīga. Jūsu fiziskajam stāvoklim nav nozīmes. Piemērs tam ir ūdens (H2O), jo tā katra molekula sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma. Tomēr, ja ūdens, kas pārveidots par ledu, šķidrumu vai tvaiku, sastop metālu (Na) ar nātrija sāli, atomi tiek pārdalīti, iegūstot jaunajām vielām molekulāro ūdeņradi (H 2) un nātrija hidroksīdu (NaOH). Tādējādi tiek uzskatīts, ka notikušas ķīmiskas izmaiņas vai reakcija.
Ķīmisko reakciju veidi
Organisks
Organiskās reakcijas ir ķīmiskās reakcijas veids, kurā piedalās vismaz viens ķīmiskais savienojums, kas darbojas kā reaģents. Vissvarīgākie ir:
1. Aizstāšanas reakcija: notiek, ja daļiņu vai daļiņu grupu, kas pieder molekulai, aizstāj ar atomu vai to grupu no citas molekulas.
2. Pievienošanās reakcija: tā notiek, kad milzīga daļiņa absorbē mazāku. Saites daudzveidības līmeņa samazināšana.
3. Eliminācijas reakcija: tā rodas, kad no lielāka atoma tiek iegūts vēl viens mazāks. Šajā gadījumā saites daudzkārtības līmenis palielinās.
Neorganisks
To mērķis ir neorganisko elementu un savienojumu, piemēram, sērskābes un kalcija karbonāta, tas ir, tādu, kuriem nav oglekļa-ūdeņraža saites, veidošanās, struktūras, sastāva un ķīmisko reakciju integrēts pētījums, jo tie pieder uz lauka organiskās ķīmijas.
Ir vairāki ķīmisko reakciju veidi, kas var notikt atkarībā no tā, kas notiek, pārejot no reaģentiem uz produktiem. Visizplatītākie veidi ir:
1. Sadalīšanās reakcija: tieši citas vielas rodas no savienojuma, kas var būt savienojums vai elements. Šī gadījuma piemērs ir gadījums, kad notiek ūdens elektrolīze un notiek ūdens atdalīšana skābeklī un ūdeņradī.
2. Sintēzes reakcija: tā notiek, ja no vairākām tīrām vielām rodas cita. Piemērs tam ir skābekļa un metāla kombinācija oksīdu veidošanai, jo no tā rodas stabilas molekulas un dažos gadījumos to var izmantot tādu materiālu ražošanai, kurus izmanto indivīda ikdienas dzīvē..
3. Pārvietošanas vai aizstāšanas reakcija: Šajā gadījumā viena savienojuma elements mijiedarbības dēļ pāriet uz citu. Šī iemesla dēļ caurdurtais elements rada pievilcību otram komponentam, tam jābūt ar lielāku izturību nekā sākotnējam savienojumam.
4. Divkāršās aizvietošanas reakcija: tā attiecas uz tipu, kas rodas, ja divi reaģenti mijiedarbojas ar anjoniem vai katjoniem un ražo divus jaunus produktus. Divkāršās aizstājējreakcijas sauc arī par dubultās pārvietošanas vai metatēzes reakcijām.
Neitralizācijas reakcija, nokrišņi un gāzes veidošanās ir dubultās aizvietošanas reakcijas veidi.
5. Jonu reakcijas: Tas notiek, ja jonu savienojumus pakļauj šķīdinātājam.
6. Degšanas reakcijas: tās pamatā ir vielas vai vielu maisījuma, ko sauc par degvielu, eksotermiska reakcija ar skābekli. Tam raksturīga liesmas veidošanās, kas ir kvēlspuldzes gāzveida masa, kas izstaro gaismu un siltumu, kas ir saskarē ar degošu vielu.
7. Endotermiskā reakcija: tā rada neto temperatūras pazemināšanos, jo tā absorbē siltumu no apkārtējās vides un uzkrāj enerģiju izveidotajās saitēs. Labs piemērs tam ir sāls šķīdināšana. Tam nav jābūt galda sāls, kā arī šķīdinātājam nav jābūt ūdenim.
8. Eksotermiskas reakcijas: tās ir tādas, kuru reakcija atbrīvo enerģiju vai nu liesmas, vai karstuma veidā. Daži šāda veida reakciju piemēri ir:
- Metālu oksidēšana.
- Organisko savienojumu sadedzināšana.
- Metālu oksidēšana.
Dažos gadījumos, lai iegūtu informāciju par šo tēmu, tiek izmantoti nepareizi termini, piemēram, "termisko reakciju piemēri".
Notiek ielāde…Ķīmiskās reakcijas elementi
Parasti lielākajā daļā procesu ir svarīgi tos paātrināt, piemēram , produktu ražošanā, brūču vai slimību dziedēšanā, augļu nogatavināšanā, augu augšanā utt. Bet ir gadījumi, kad tā funkcija ir interesanta, lai aizkavētu šīs transformācijas, piemēram, dzelzs un citu metāla materiālu koroziju pārtikas sadalīšanās laikā, matu izkrišanas un vecumdienu kavēšanās utt.
Elementi, kas ietekmē reakcijas ātrumu, ir:
Reakcijas veids
Reaģentu raksturs ir vēl viens faktors, kas ietekmē ātrumu; Piemēram, ja viens no reaģentiem ir ciets, reakcijas ātrumam ir tendence palielināties, sadalot to vairākos gabalos, tas ir izskaidrojams ar to, ka palielinās cietā un pārējo reaģentu kontakta virsma un līdz ar to arī sadursmju skaits.
No otras puses, kad reaģenti atrodas šķīdumā, tie atrodas molekulārā vai jonu stāvoklī, un ir lielāka varbūtība, ka tie nodibinās tiešu kontaktu, savukārt gāzveida stāvoklī molekulas atrodas tālāk viena no otras, un tāpēc kontakta iespēja ir mazāka un samazinās vēl vairāk, ja gāze ir brīva
Koncentrēšanās
Koncentrācija ir daļiņu daudzuma vai skaita mērījums noteiktā tilpumā, to var palielināt divos veidos, vai nu palielinot daļiņu skaitu noteiktā tilpumā, vai arī samazinot tilpumu, kurā atrodams noteikts skaits. daļiņu.
Spiediens
Sakarā ar to, ka gāzes var saspiest, bet cietās vielas un šķidrumi nevar, spiediens var ietekmēt reakcijas ātrumu tikai tad, kad reaģenti ir gāzveida stāvoklī.
Pasūtījums
Reakcijas secība kontrolē to, kā reaģenta koncentrācija (vai spiediens) ietekmē reakcijas ātrumu.
Temperatūra
Ja temperatūra paaugstinās, kinētiskā enerģija daļiņu vidū palielināsies, tāpēc daudziem no viņiem būs pietiekami daudz enerģijas, lai reaģētu, kā rezultātā rodas lielāks triecienu skaits sekundē un līdz ar to palielinās tā ātrums.
