Lai gan tas šķiet vienkārši, reakcija uz amonjaka iegūšanu nerodas pārāk viegli, it īpaši, ja vēlaties ražot rūpnieciskā līmenī. Ķīmijas jomā amonjaka sintēze atspoguļo gan slāpekļa, gan ūdeņraža reakciju amonjaka ražošanai rūpnieciskā līmenī.
Amonjaka sintēzes procesu vispirms izstrādāja vācu ķīmiķis Fricis Habers, kurš, izmantojot šo metodi, varēja izmantot amonjaka gāzi mākslīgo mēslošanas līdzekļu ražošanā, kas ir veicinājuši pasaules lauksaimniecības izaugsmi.
Nosacījumi, kas ļauj pareizi izstrādāt sintēzi, ir šādi:
- Augsts spiediens.
- Augsta temperatūra
- Dzelzs katalizatoru izmantošana.
Procesa laikā slāpeklis tiek piegādāts ievērojamā daudzumā, ko iegūst, sadrumstaloti destilējot sašķidrinātu gaisu. Savukārt ūdeņradi iegūst, atkārtoti aktivizējot ūdens tvaikus ar metānu. Tāpēc šajos apstākļos aptuveni 30% reaģentu spēj pārveidoties par amonjaku. Karstās gāzes, kas atrodas reakcijas kamerā, atdziest, tad sašķidrina un atdala amonjaku. Tā tiek panākta slāpekļa un ūdeņraža atdalīšana, kas nesasniedza reakciju, un tiek pārstrādāta. Un tos injicē atpakaļ reaktorā.
Amonjaks tika ražots, pateicoties Hābera procesa izmantošanai (pēc rūpnieciskā pieprasījuma) Pirmā pasaules kara attīstības laikā sprāgstvielu ražošanai.
Ir svarīgi uzsvērt faktu, ka pateicoties šim izgudrojumam Fricam Haberam 1918. gadā tika piešķirta Nobela prēmija ķīmijā
