Amorfs silīcijs tika atklāts 1823. gadā, kad zviedru ķīmiķis Jonss Jakobs Berzeliuss, reaģējot silīcija tetrafluorīdam ar izkausētu kāliju, gala rezultātā ieguva silīciju. Tieši 1854. gadā Sainte-Claire Deville sagatavoja kristālisko silīciju. Lai gan tas ir otrais visizplatītākais elements zemes garozā, vidē tas nav brīvs, bet galvenokārt ir silikāti un silīcija dioksīds (SiO2).
Tas ir metaloīds ķīmiskais elements, tā atomu skaitlis ir 14, un tas atrodas periodiskās tabulas 14. grupā, kuras simbols ir Si. To izmanto silikonu, sakausējumu, ražošanai tehniskajā keramikas rūpniecībā, jo tā pusvadītāju materiāls ir ļoti bagātīgs, to īpaši interesē elektroniskā un mikroelektroniskā rūpniecība, kur to izmanto kā pamatmateriāls tādu plātņu vai mikroshēmu ražošanā, kuras var implantēt tranzistoros, saules baterijās un visdažādākajās elektroniskajās shēmās.
Daži no svarīgākajiem silīcija izmantošanas veidiem ir:
- Kā ugunsizturīgs materiāls: to izmanto emaljētā stiklā un keramikā.
- Kā mēslojums: primāra minerāla veidā, kas bagāts ar silīciju, lauksaimniecībai.
- Kā funkcionāls leģējošs elements.
- Par ražošanu loga un izolācijas stikla.
- Silīcija karbīds ir viens no vissvarīgākajiem abrazīviem līdzekļiem.
- To izmanto lāzeros, lai iegūtu gaismu ar viļņa garumu 456 nm.
- Silikonu lieto medicīnā, implantiem krūtīs un kontaktlēcās.
Silīcijs ir viena no galvenajām sastāvdaļām aerolītos, meteoroīdu klasē. Mērot pēc svara, tas veido vairāk nekā ceturto daļu zemes garozas un kura elements ir otrais visvairāk pēc skābekļa. Tas veido 27,72% no zemes cietās garozas, tikmēr skābeklis veido 46,6%, un pēc silīcija sekojošais elements ir alumīnijs, ko veido 8,13%.
Silīcija kušanas temperatūra ir 1411 ° C, relatīvais blīvums ir 2,33 (g / ml) un viršanas temperatūra ir 2355 ° C. Tās atomu masa ir 28,086 u (atomu masas vienība).
