Ķīmijā oksīdu definē kā savienojumu, kas sastāv no skābekļa atoma un cita elementa (nātrija, kalcija, dzelzs utt.) Atoma. Oksīdus var atrast dažādās formās: cietos, šķidros un gāzveida, kā arī istabas temperatūrā. Oksīdi, kuriem ir viens skābekļa atoms, ir pazīstami kā monoksīdi, tos, kuriem ir divi atomi, sauc par dioksīdiem utt
Pēc to ķīmiskās īpašības oksīdus var iedalīt:
- Pamata oksīdi: to veido metāls plus skābeklis.
- Skābie oksīdi: tos veido nemetāls plus skābeklis.
- Amfoteriskie oksīdi: ir tie, kas sastāv no amfoteriska elementa. Šis oksīdu veids var darboties kā skābe vai bāze, atkarībā no tā, ar ko tie tiek atkārtoti aktivizēti.
Savukārt oglekļa oksīds, labāk pazīstams kā oglekļa dioksīds, ir gāze, kurai nav nekādas krāsas vai smakas un kas parasti izdalās degšanas, elpošanas un noteiktu fermentāciju laikā. To veido vienkārša radikāļa vai skābekļa atomu pāra kombinācija. Oglekļa oksīds ir atbildīgs par zemes globālās sasilšanas regulēšanu un tas, pateicoties siltumnīcas efektam, palīdz planētai izturēt biomasas temperatūru.
Slāpekļa oksīds ir gāzveida ķīmisks savienojums, kas sastāv no skābekļa un slāpekļa maisījuma. To raksturo bezkrāsaina gāze ar zemu šķīdību ūdenī. Šai gāzei ir narkotiskas īpašības; Tāpēc tas tiek izmantots ļoti bieži šajā jomā zobārstniecība. Tomēr ir svarīgi pieminēt, ka slāpekļa oksīds var kaitēt veselībai, jo tas var izraisīt elpošanas trakta un plaušu bojājumus.
Pašlaik slāpekļa oksīda klātbūtne ir ievērojami palielinājusies, izraisot ozona slānī atrastās bedrītes veidošanos.
Ir svarīgi pieminēt, ka ikdienas žargonā šo terminu bieži lieto, lai apzīmētu fizisko vai garīgo spēku izsīkumu, ko cilvēks var piedzīvot. Piemēram, ja persona netiek izmantota darīt vingrinājumus, un dara to, tie var radīt daudzas muskuļu sāpes, tāpēc viņi apstiprina, ka tie ir "sarūsējis".
