Avogadro likums ir daļa no slavenajiem ideālajiem gāzes likumiem. To pirmo reizi formulēja fiziķis Amedeo Avogadro, kurš, izmantojot savu teoriju par molekulu daudzumu gāzes paraugos, izdodas izskaidrot, kā gāzes sajaucas, saglabājot vienkāršu proporciju starp tām.
Avogadro atbalsta savu hipotēzi pētījumos, kas līdz šim brīdim pastāvēja par gāzēm, un viņa eksperimentos iegūtajos rezultātos.
Avogadro 1811. gadā formulē šādu postulātu:
" Līdzīgi dažādu vielu gāzes tilpumi, aprēķinot vienādos apstākļos spiedienā un temperatūrā, rada vienādu daļiņu daudzumu."
Kāpēc tas notiek?
Kad palielinot gāzes daudzumu, ietverts konteinerā, kas būs vairāk molekulas, kas izraisa pieaugumu biežumu sadursmju pret sienām konteinera, kas ved uz spiediena tvertnes iekšienē ir daudz lielāka nekā ārējais, izraisot virzuļa pēkšņu augšupeju. Tā kā tvertnes tilpums ir lielāks, molekulu triecienu daudzums pret tvertnes sienu samazināsies un spiediens atgriezīsies sākotnējā vērtībā.
Pagāja vairāki gadi, kad Avogadro atzina gāzveida molekulu esamību, kas sastāv no vairāk nekā diviem līdzīgiem atomiem. Pēc viņa teiktā, ķīmiskās reakcijas laikā reaģenta daļiņa jāaktivizē ar vairāk nekā vienu cita reaģenta daļiņu, izraisot vienu vai vairākas produkta daļiņas, bet daļiņu nevar atkārtoti aktivizēt ar neprecīzu daļiņu skaitu.
Avogadro likums ir bijis ļoti svarīgs zinātnei, jo tas ļauj matēriju pārveidot par noteiktu daļiņu daudzumu.
