Šis likums rodas trīs vienkāršu likumu sajaukuma rezultātā: Boila likums, Čārlza likums un Gaja-Lusaka likums. Matemātiski šie likumi apraksta katru termodinamisko mainīgo attiecībā pret citiem, bet pārējie paliek nemainīgi. Piemēram, Boila likums formulē, ka tilpums un spiediens ir apgriezti proporcionāli viens otram, atrodoties nemainīgā temperatūrā.
Savukārt Čārlza likums nosaka, ka tilpums un temperatūra būs proporcionāli viens otram, ja vien spiediens tiks turēts nemainīgs. Un visbeidzot, Gay-Lussac likums nosaka, ka starp spiedienu un temperatūru var būt tieša proporcionalitāte, ja vien tilpums tiek turēts nemainīgs.
Iepriekš minētais parāda, ka gan Boila likumu, gan Čārlza likumu var sajaukt postulātā, kas savukārt norāda uz atkarību starp konkrētas gāzes masas tilpumu attiecībā pret temperatūru un spiedienu.
Vispārējais ideālas gāzes likums formulēts šādi: PV / T = K. šajā gadījumā P apzīmē spiedienu, V ir tilpums un T ir temperatūra, kas izteikta Kelvinos.
Ir svarīgi pieminēt, ka tieši Gajs-Lusaks pats sagrupēja šos trīs likumus un galu galā formulēja vispārējo gāzu vienādojumu, kas parāda saikni starp spiedienu, tilpumu un konkrētas gāzes masas temperatūru. Šis vienādojums ir šāds: P * V / T = K
Attiecībā uz tā piemērošanu mehānikā, kuru ietekmē temperatūra, spiediens un tilpums, pastāvīgi tiek izmantots vispārējais ideālais gāzes likums, kā tas tiek darīts, piemēram, ar ledusskapjiem, gaisa kondicionieriem.
