Atomu modelis ir grafisks attēlojums, kas ļauj pēc iespējas labāk izskaidrot atoma struktūru. Kā zināms, atomi ir reprezentācijas, jo neviens tos nav redzējis; Tie tiek secināti no eksperimentiem, kas attīstās ar tehnoloģiju.. Senajā Grieķijā pirmie filozofi uzskatīja, ka matērija sastāv no sīkām neiznīcināmām daļiņām, kuras viņi sauca par atomiem . Tas bija tikai; Tomēr filozofiskajai doktrīnai, kas eksperimentālu pierādījumu trūkuma dēļ nav guvusi vispārēju atzīšanu.Ceļā uz 1803. gadu anglis Džons Daltons izstrādāja modeli, kurā viņš pieņēma, ka visu matēriju veido atomi; kuru viņš pārstāvēja kāsfēriskas daļiņas, kas pilnas ar masu un ar mainīgu izmēru, atkarībā no elementa, kuram tās piederēja, bet nedalāmas, neiznīcināmas un tāpēc mūžīgas.
Aptuveni gadsimtu vēlāk tiks konstatēts, ka atoms nav nedalāms un visiem viena elementa atomiem nav vienādas masas un tāpēc tie nav vienādi. Atklājot elektronus un katoda starus, es ātri novedu pie atoma struktūras iztēles.
Pirmo hipotēzi 1904. gadā noteica Dž. Dž. Tomsons, pieņemot, ka atomu veido materiāla sfēra, bet ar pozitīvu elektrisko lādiņu, kurā ir iestrādāti elektroni, kas nepieciešami minētā lādiņa neitralizēšanai.
Vēlāk fiziķa Ernesta Rezerforda veiktie eksperimenti lika viņam secināt, ka atoma pozitīvais lādiņš un lielākā daļa tā masas ir koncentrēta mazā centrālā reģionā, ko sauc par kodolu . Viņa modelī negatīvi lādēti elektroni griezās ap kodolu kā planētas ap Sauli.
1913. gadā dāņu fiziķis Nīls Bohrs, kuru atbalsta Maksa Planka kvantu teorija, atklāja, ka atoma elektroniem var būt tikai noteikti enerģijas līmeņi. Viņš ierosināja, ka elektrona enerģija ir saistīta ar attālumu no tā orbītas līdz kodolam. Tāpēc elektroni riņķoja kodolu tikai noteiktos attālumos, "kvantētās orbītās", kas atbilst atļautajām enerģijām.
Vēlāk Arnolds Zommerfīlds pārveidoja Bora teoriju, norādot, ka elektroni var griezties elipsveida orbītās. Šajos, kad elektrons tuvojās kodolam, lai netiktu notverts, tam vajadzēja pārvietoties ātrāk. Darot to pēc Einšteina darbiem, tā masa palielināsies, mainot trajektoriju.
Sākot ar 1926. gadu, ņemot vērā Heisenberga, De Broglie, Schrödinger, Born un Dirac darbus, elektronus vairs neuzskatīja par daļiņām, kas rotē orbītos. Orbītas jēdziens tika aizstāts ar orbitālu, kas ir matemātiska funkcija, kas ļauj mums uzzināt informāciju par mazo telpas reģionu ap kodolu, kur visticamāk atrodams elektrons. Šie reģioni var atšķirties pēc lieluma, formas, īpašās orientācijas un enerģijas.
