Tas ir ķīmijā izmantots paziņojums, ko izveidojis ķīmiskais fiziķis Gilberts Ņūtons Lūiss, kurā teikts, ka periodiskās sistēmas elementu jonu tendence ir noteikt to galīgos enerģijas līmeņus ar astoņiem elektroniem, iegūstot stabilu konfigurāciju, kas ir ļoti līdzīga ka cēlā gāze. Oktets noteikums arī attiecas uz radīšanu obligāciju starp atomiem un atkarībā veida obligāciju, tas būs uzvedību un īpašības molekulām.
Šis noteikums norāda, ka divi vienādi atomi, kas ir savienoti kopā, var attīstīt noteiktu organizāciju, tā ka saites radīšanas brīdī, atdalot elektronu pārus, katram no atomiem ir cēlmetāla struktūra, tāpēc abus pēdējā enerģijas apvalka atomus ieskauj astoņi elektroni.
Lai oktets tiktu izpildīts, jānotiek virknei procesu. Pirmkārt, notiek elektronu pārnese, tas notiek, kad atomi veido katjonus un zaudē elektronus, un to vietā citi tos iegūst un rada anjonus, lai tas notiktu, ir nepieciešams, lai elektronegatīvajai starpībai starp atomiem būtu liela vērtība, lai atoms ar mazāku elektronegatīvo lādiņu zaudē elektronus un otrs tos iegūst, tas var notikt metālos vai nemetālos ar augstu elektronegativitātes vērtību. Nemetālu gadījumā abiem atomu veidiem ir jāiegūst lielāks elektronu skaits, lai pabeigtu ārējo apvalku, lai tas notiktu, abiem ir jāpiedalās elektronos.
Okteta likums ļauj ieteikt aptuvenus noteiktu savienojumu uzbūvi, taču, kā mēs jau zinām, daba mainās, un var būt izņēmumi, kas neatbilst cilvēku noteiktajiem noteikumiem.
The in noteiktu savienojumu, kas neatbilst ar šīs normas noteikumus atomi ir slāpeklis, fluors, skābeklis, sērs, bora un ūdeņradis.
Attiecībā uz slāpekļa, kurš ir gāze, kas cēlies no degšanas uz degvielas automašīnās ir vienpadsmit elektroni savā valences un kopš okteta valstīm, ka elektroni ir izkārtoti pāra skaitļiem, kam nepāra skaits elektroniem nav ievērot noteikumu.
