Ķīmiskajā jomā " vielas " nosaukums tiek piešķirts jebkurai vielai vai materiālam, kura ķīmiskās īpašības un iekšējais sastāvs ir nemainīgs, tas ir, tā savienojumiem, kas piešķir vielai ķīmiskās īpašības, piemēram, kušanas temperatūru, viršanas temperatūru, piesātināmību., cita starpā, nekad nemainās, paliek laikā. Šīm vielām piešķir tīru nosaukumu, lai panāktu diferenciāciju ar maisījumu terminu (maisījumi ir divu vai vairāku elementu savienojums, un to var klasificēt kā neviendabīgu un viendabīgu).
Kas ir viela
Satura rādītājs
Kā paskaidrots iepriekšējā sadaļā, tas ir jautājums vai savienojums, kura galvenā īpašība ir palikt stabila un viendabīga. Šeit var minēt arī ķīmiskās vielas, jo galvenajam jēdzienam ir daudz sakara ar tām. Nu, ķīmijai ir raksturīgas īpašības un intensīvs blīvums katrā no punktiem, kas to veido, neatkarīgi no tā, kādā stāvoklī tās ir, cietas, šķidras vai gāzveida. Šajā pašā definīcijā ir tīras vielas, kurām ir raksturīga nesadalīšanās dažādu fizisku procedūru vai procesu apstākļos, piemēram, ūdens.
Ķimikālijas sastāv no atomiem, formas vienībām un molekulām. Tās var būt 3 formās: šķidras, cietas un gāzveida, un katru no tām var diferencēt atkarībā no temperatūras un spiediena. Bet tām piemīt arī fizikālās īpašības, piemēram, blīvums, viršanas temperatūra, kušanas temperatūra un šķīdība, protams, dažādos šķīdinātājos. Katru no tiem var iestatīt, norādīt un reproducēt, ja vien tie atrodas noteiktā spiedienā un temperatūrā.
Vielām draud 3 īpašas izmaiņas, tās ir ķīmiskās, fizikāli ķīmiskās un fizikālās. Pirmajās pārmaiņās tam ir pilnīga pārveidošanās, jo tā pārstāj būt daļa no tīrajiem un kļūst par pilnīgi atšķirīgu.
Fizikāli ķīmiskās izmaiņās transformācija notiek tikai, pievienojot oriģinālam vēl vienu elementu, piemēram, kad kūst metāliska viela un tīram ūdenim pievieno sastāvdaļu. Visbeidzot, ir fiziskas izmaiņas, kas tiek pārveidotas formā. Katra no šīm izmaiņām ir pilnīgi atšķirīga un netraucē viena otrai.
No plašā viedokļa šo vārdu var izmantot dažādos kontekstos, tie var būt reliģiski, politiski vai gastronomiski, piemēram: "Olas viela un nozīme ir tieši atrodama dzeltenumā."
"> Notiek ielāde…Vielas īpašības
Tiem ir virkne raksturlielumu, kas ir noderīgi, tos identificējot. Šīm īpašībām ir klasifikācija: pēc to rakstura un pēc darbības jomas.
Īpašības atbilstoši to būtībai
Fiziski
Tos var izmērīt, bez minētās darbības, kas ietekmē vielas sastāvu. Spilgts šīs īpašības piemērs ir viršanas temperatūra, blīvums utt.
Jāpiebilst, ka fizikālajām īpašībām savukārt ir virkne pazīmju, tās ir: krāsa, smarža, temperatūra un tās noteikšana, kā minēts iepriekš, vielas sastāvu nemaz neietekmē.
Ķīmiskais
Ķīmiskās īpašības var novērot vienlaikus ar izmaiņām tā sastāvā, tas ir, pārveidojot par citu jaunu vielu, tās identificē ar izmaiņām tā sastāvā, pateicoties mērījumiem. Ir svarīgi precizēt, ka šīs izmaiņas var būt atgriezeniskas un neatgriezeniskas.
Īpašības atbilstoši jūsu darbības jomai
Vispārīgi
Sauktas arī par plašām īpašībām. ir tie, kas ir atkarīgi no izmantojamās materiālās vielas daudzuma, tas var būt masa vai tilpums.
Šīs īpašības sauc par vispārīgām, jo to izmantošana neļauj tās atšķirt viena no otras, jo tās ir praktiski visās mūsdienās esošajās vielās.
Specifisks
To sauc arī par intensīvām īpašībām. Tās ir īpašības, kas nav nopelnītas vai nav atkarīgas no aplūkoto vielu daudzuma, tas ir, tās nav atkarīgas no ķermeņa lieluma un nevis no masas, piemēram, blīvuma un kušanas temperatūras.
Atšķirības starp vielu un maisījumu
Lai zinātu atšķirību starp maisījumu un vielu, obligāti jāzina abas definīcijas. Maisījums ir materiāls, ko veido divu un pat vairāk tīru komponentu kombinācija, tas ir, tie nav ķīmiski savienoti. Maisījumos nav ķīmisku reakciju, komponenti nemaina to identitāti un īpašības. Kaut arī maisījumiem nav ķīmisku reakciju, tas nenozīmē, ka tie nevar reaģēt, ja uz tiem attiecas īpaši vides apstākļi. Turklāt maisījumiem ir iespēja atdalīt savus komponentus, izmantojot termiskus vai fiziskus procesus.
Tīras vielas satur nemaināmas sastāvdaļas, tas ir, viendabīgas, pilnīgi stabilas. Tās fiziskais stāvoklis ir saistīts arī ar to, kas ir tīra viela, un tas ir tāpēc, ka tā var būt cieta, šķidra vai gāzveida un joprojām nav pakļauta izmaiņām.
Starp plašajiem tīro vielu piemēriem ir ūdens. Ņemot to visu skaidri, jūs varat tieši runāt par atšķirībām starp maisījumu un vielu. Tīriem sastāvs ir vienāds, maisījumi ir dažādu savienojumu vai molekulu savienojumi bez ķīmiskām reakcijām. Maisījumiem nav īpašību, vielām ir.
Vielu veidi
Tās arī klasificē pēc to veidiem, tās nav toksiskas vielas, atkarību izraisošas vielas, skābes vai pelēka viela, gluži pretēji, tās ir tīras vielas, kurām ir divu aspektu klasifikācija, un abas tiks paskaidrotas šajā Tajā pašā sadaļā tomēr ir svarīgi pieminēt, kādas ir detaļas par tīrām vielām, kas jāņem vērā, pirms izskaidrot to veidus.
Tīri nesadalās ar fiziskām procedūrām, bet tiem var būt nelielas vai pēkšņas izmaiņas ķīmisku kombināciju dēļ, tas ir, tām ir ķīmiskas reakcijas, kas maina to sākotnējo sastāvu. Kad tas ir izskaidrots, mēs varam turpināt runāt par tīrām vienkāršām vielām un tīriem savienojumiem.
Vienkāršas vielas
Tie ir tie, kuru atomi, kas to veido, sastāv no tā paša elementa. Tajā esošo atomu skaits ir svarīgs, jo tā atomu sastāvs mainās atkarībā no tiem, tomēr atomu tipam nav nozīmes. Spilgts piemērs tam ir diatomiskais skābeklis.
Saliktas vielas
Papildus tam, ka tie sastāv no diviem vai vairākiem atomiem, tiem var būt arī atšķirīga izcelsme, iezīmējot ievērojamu atšķirību starp vienkāršām vielām. Starp tā īpašībām ir tas, ka tie satur ķīmisko formulu, un tajos nav iespējams iejaukties.
Katrs periodiskās tabulas elements var bez problēmām apvienoties, veidojot saliktu vielu, un, tiklīdz tas notiek, nav fiziska procesa, kas to varētu sadalīt vai atdalīt, to var izdarīt tikai ķīmiskais process. Sāls un ūdens ir divi no labākajiem piemēriem, kādi šajā jomā var būt.
Bet papildus tam saliktajām vielām ir vēl viena klasifikācija, tā attiecas uz organiskajiem savienojumiem un neorganiskajiem savienojumiem. Pirmajā klasifikācijā ir alifātiskie savienojumi, kuru sastāvā ir ūdeņradis un ogleklis, heterocikliskie savienojumi, kas sastāv no citiem elementiem, nevis oglekļa.
Aromātiskie savienojumi, metālorganiskie savienojumi, kuru oglekļa atomiem piemīt spēja radīt kovalentās saites un, visbeidzot, polimēri, kuru makromolekulas rada mazu molekulu kombinācija. Neorganisko pusi veido skābie oksīdi, kas nav metāliski, bāzes oksīdi, ko veido skābeklis, un metāls.
"> Notiek ielāde…Hidrīdi, kas var būt metāli, var nebūt metāliski un sastāv no ūdeņraža un jebkura elementa. Hidrīdskābes ir nemetāliski hidrīdi, kas, nonākot saskarē ar ūdeni, pārveidojas par spēcīgām skābēm. Hidroksīdus rada bāzes oksīda un ūdens kombinācija vai reakcija.
Ir arī skābes, kurām ir sava ģenēze, pateicoties ūdens un skābes oksīda reakcijai. Binārie sāļi ir galvenais rezultāts skābes un hidroksīda maisījumam vai kombinācijai. Visbeidzot, oksisāļi, kas veidojas, pateicoties hidroksīdam un skābskābei.
Ķīmiskās vielas ir iespējams klasificēt arī pēc oglekļa klātbūtnes, tas ir tāpēc, ka tas ir viens no visvairāk sastopamajiem elementiem uz zemes. Pati klasifikāciju sauc arī par organisko un neorganisko.
Organiskajiem ir oglekļa atomu sastāvs, tiem ir spēja sadalīties un, kā jau minēts iepriekš, tie ir sastopami visā pasaulē, tas nozīmē, ka tos var atrast gan dzīvā būtnē, gan citā, kurā nav dzīvības. Ja mainās to atomi, šīs vielas var kļūt neorganiskas, kofeīns ir efektīvs piemērs, lai to izskaidrotu.
Neorganisko elementu atomu sastāvā nav oglekļa vai vienkārši šis elements nav izdalāms vai arī nav tā galvenā sastāvdaļa. Jebkuru vielu, kurai trūkst spēka vai kas nespēj sadalīties, var norādīt kā šīs klasifikācijas piemēru, tostarp ūdeni vai metālus. Tagad dažas neorganiskās vielas var kļūt organiskas ķīmiskas vai fiziskas iejaukšanās dēļ neatkarīgi no uzņemtā vielas daudzuma.
Vielu piemēri
Ir svarīgi zināt katru vielu ķīmisko piemēru, lai šai tēmai būtu plašs jēdziens, tas var būt pat baltu vai toksisku vielu piemēri. Faktiski ir svarīgi precizēt, kas ir toksiska viela, jo tā nav nekas vairāk kā ķīmiska viela, kuras sastāvs ir paredzēts, lai nodarītu kaitējumu dzīvām būtnēm no brīža, kad tā nonāk saskarē ar ķermeni.
Visām vielām ir zināma toksicitātes pakāpe, tomēr tieši lietotā deva rada nopietnus bojājumus, šāda veida vielu piemērs ir indes un toksiskas gāzes.
Intensīvu īpašību piemēros tiek pieminēta temperatūra, bet tā var kūst vai vārīties. Pirmajā gadījumā runa ir par cietā stāvokļa maiņu vai pārveidošanu, kas kļūst šķidrs. Otrajā gadījumā tas notiek, kad notiek izmaiņas no šķidruma uz gāzveida stāvokli. Ir arī elastības piemērs, un tā pamatā ir sākotnējās formas atgūšana pat tad, ja ir izdarīts spēks, kas no pirmā iespaida rada ķermeņa deformāciju.
"> Notiek ielāde…Ātrums identificē laiku, līdz kuram viela mainās laika un tilpuma kombinācijas dēļ. Tilpums ir saistīts ar vietu, kuru viela izmanto neatkarīgi no tā, vai tā ir šķidrā, cietā vai gāzveida stāvoklī, tā ir vairāk plaša un fiziska īpašība nekā jebkas cits.
Blīvums tiek uztverts kā intensīvs īpašums, un tas rodas no tilpuma un masas kombinācijas. Viskozitāti attēlo šķidrumi, kas ir kustībā ar tendenci pretoties to noteiktajai plūsmai. Pats par sevi viskozitātei ir pretestība brīdī, kad ļauj šķidrumam, kas to dabiski veido, plūst.
Patiesībā tā kļūst par lipīgu vielu, ļoti skaidrs piemērs tam ir eļļa. No otras puses, ir cietība, kas tiek definēta kā viena no kopīgajām ķīmisko vielu fizikālajām īpašībām.
Tas apzīmē materiālās vielas kopējo pretestību, kurai iekļūst objekts, kas jāsaskrāpē vai fiziski jāmaina. Tas ir ciets ķermenis, to viegli var interpretēt minerāls. Visbeidzot, ir plastiskums, un tā ir materiāla viela, kurai piemīt spēja izturēt lielu spēku, protams, tai ir tendence deformēties, taču tā neplīst, ne pilnībā. Tas var pat daudz izstiepties, līdz, ja tas tiek pārsniegts spēkā, tas saplīst.
Attiecībā uz plašajām īpašībām ir arī virkne praktisku piemēru, kas uzlabo priekšmeta izpratni. Viens no tiem ir masa, kas tiek uzskatīta par ārkārtīgi svarīgu fizisko īpašību, jo tā nosaka, nosaka un pēta vielas daudzumu konkrētajā ķermenī.
Saskaņā ar teoriju ķermenim vienmēr būs vienāds masas daudzums, tomēr tā svars mainīsies atkarībā no tā, kur tas atrodas. Svaru sauc par īpatnējo svaru, un tas rodas no ķermeņa masas un tilpuma kombinācijas.
Šajos piemēros vieta ir arī kohēzijas spēkiem, un tas ir tāpēc, ka viņi ir atbildīgi par molekulu piesaisti un turēšanu kopā. Molekulu darbība ir palikt kopā, lai spēki būtu pievilcīgi, saliedēti. Visbeidzot, garums, kas apzīmē attālumu starp vienu punktu un otru, pat ja tas ir lielāks par dotās virsmas izmēriem. Lai identificētu garuma pamatvienības, skaitītājs atrodas, protams, atkarībā no mērāmajiem attālumiem. Katrs no šiem piemēriem palīdz saprast vielu.
Visbeidzot, ir piemērs vielai, kurai nav nekāda sakara ar ķīmisko aspektu, un tā ir ekonomiskā viela. Šis termins galvenokārt tiek lietots ekonomiskajā jomā, un tas nav nekas cits kā visu grāmatvedības kustību un iekšējo modifikāciju administratīva identificēšana, kas finansiāli ietekmē publisko personu un kas savukārt ierobežo operācijas, kuras veic Valsts grāmatvedība (SCG).
Šīs ekonomikas teorijas piemērs rodas, ja uzņēmums pārdod preci trešai personai, un šis darījums ģenerē dokumentāciju, kas atbalsta minēto darbību un kurā tiek norādīts, ka īpašums patiešām ir nodots.
