Periodiskā tabula vai periodiska sistēma ir shēma, kas parāda struktūru un izkārtojumu ķīmisko elementu saskaņā ar likumu periodiskumu, kas ir, ka "īpašības elementu ir periodiska funkcija to atomu skaita . "
Tādā veidā visi ķīmiskie elementi tiek sakārtoti to atomu skaita pieaugošā secībā, kas atspoguļo protonu skaitu to atoma kodolā un līdz ar to arī koronā atrasto elektronu skaitu.
Saskaņā ar iepriekš minēto katram elementam ir vēl viens protons un viens elektrons nekā tam, kas atrodas pirms tā. Tas ir, atoma elektroniskā struktūra ir tieši tāda pati kā elementam, kas nāk no tā, atšķiras tikai pēdējā elektronā. Visiem elementiem, kuru visattālākajā apvalkā ir vienāds elektronu skaits, būs līdzīgas ķīmiskās īpašības.
Kopš mūsdienu ķīmijas laikmeta zināmo elementu pasūtīšana pētniekiem sagādāja lielas bažas, lai saistītu to īpašības. Starp vadošajiem zinātniekiem mums ir Johans Volfgangs Dēbereiners, Džons Ņūlands, Dmitrijs I. Mendeļejevs un Jūlijs Mejers, pēdējie divi neatkarīgi izstrādāja periodiskuma likumu, sasniedzot vienus un tos pašus rezultātus.
Periodisko tabulu veido periodi, kas ir tā horizontālās rindas, kur elementiem ir dažādas fizikālās un ķīmiskās īpašības. Ir septiņi periodi; pirmie trīs šorti, nākamie trīs garie un septītais ir nepilnīgi. 6. un 7. periodā atrodas tā sauktie lantanīda un aktinīda elementi .
Ir arī grupas vai ģimenes, noteiktu elementu kopums, kam ir līdzīgas īpašības. Katrā tabulas kolonnā ir 18 grupas.
Tās ir sagrupētas divās, šie no A tipa (, grupu 1 2, no 13 līdz 18): grupa IA (sārmu metālu), IIA (sārmzemju metālu), IIIA (zeme), IVA (carbonids), VA (nitrogenides), VIA (halogēni vai amfigēni), VIIA (halogēni) un VIIIA (cēlgāzes), kurus sauc par reprezentatīvajiem elementiem; un elementi no B tipa (grupām no 3 līdz 12), ko sauc par pārejas elementiem.
